Vad är spontana reaktioner och hur fungerar det kemiskt?

s

Spontana reaktioner är kemiska reaktioner som sker utan yttre energiinsats. De är ofta exotermiska, vilket innebär att de ger ifrån sig energi som värme. Spontana reaktioner är vanligtvis irreversibla, vilket innebär att de inte kan återgå till sina ursprungliga reaktander.

Spontana reaktioner är en del av den kemiska energiomvandlingen. De är ett sätt att omvandla energi från en form till en annan. I ett spontant system är den totala energin högre än den ursprungliga energin. Detta är möjligt eftersom spontana reaktioner är exotermiska.

Kemisk energi är den energi som är bunden i kemiska föreningar. För att en kemisk reaktion ska ske måste energin frigöras från de kemiska föreningarna. Detta sker genom att de kemiska föreningarna bryts ner och bildar nya föreningar. För att detta ska ske måste energin som är bunden i de kemiska föreningarna överföras till omgivningen.

För att en kemisk reaktion ska ske spontant måste det finnas ett energiminimum. Det energiminimum som krävs för att en reaktion ska ske spontant kallas Gibbs fria energi. Om Gibbs fria energi är negativ betyder det att reaktionen är spontan. Om Gibbs fria energi är positiv betyder det att reaktionen inte är spontan.

Gibbs fria energi beräknas genom att använda följande ekvation: ΔG = ΔH – TΔS. ΔG är Gibbs fria energi, ΔH är entalpi, T är temperaturen och ΔS är entropi. Om Gibbs fria energi är negativ betyder det att entalpi är större än entropi multiplicerat med temperaturen.

Spontana reaktioner är en viktig del av kemisk energiomvandling. De är ett sätt att omvandla energi från en form till en annan. För att en reaktion ska ske spontant måste Gibbs fria energi vara negativ. Detta beräknas genom att använda ekvationen ΔG = ΔH – TΔS.

Kommentera