Avogadros lag, formulerad 1811, beskriver hur volymen av en gas i balans vid en konstant temperatur och tryck, är proportionell mot antalet molekyler, eller mol, av gasen. Denna lag formuleras ofta som V = kN, där V representerar volymen, k är en konstant och N är antalet mol av gasen. Således, om mängden av en gas (N) fördubblas samtidigt som temperatur och tryck hålls konstant, kommer volymen (V) också att fördubblas.
Denna grundläggande lag i fysik och kemi används vid beräkningar med gaser. Avogadros lag tillsammans med de andra gaslagarna – Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag – kombineras för att bilda den ideala gaslagen. Denna lag hjälper forskare att förstå hur gaser beter sig under olika förhållanden och är avgörande för studier inom så vitt skilda områden som luftkvalitet, meteorologi och andningsfysiologi.
En viktig följd av Avogadros lag är Avogadros konstant, en fundamental konstant inom fysik och kemi. Denna konstant ger det antal partiklar (ofta atomer eller molekyler) i en mol av en substans, vilket ligger på cirka 6.022 x 10^23 partiklar per mol. Denna konstant används vid beräkning av det atomära eller molekylära innehållet i prover och bidrar till att förstå den mikroskopiska världen på en makroskopisk nivå.
